共价键和离子键强弱（共价键和离子键）

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。

一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。

如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。

离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。

离子化合物是有离子键的化合物。

不存在离子单质这个概念。

一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。

如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。

注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。