第一电离能记忆口诀（第一电离能）

一、概念不同第一电离能第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。

第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

2、电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

二、规律不同第一电离能1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。

2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。

3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。

当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。

特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

5）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

6）同一副族第一电离能变化不规则。

2、电负性1）随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。

因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3）电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。

氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4）过渡元素的电负性值无明显规律。

三、应用不同第一电离能元素的第一电离能具有周期性。

就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。

举例来说，从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。

通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。

电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。

电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。

原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。

随着距离加大，吸引力会迅速减小。

比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。

2、电负性（1）判断元素的金属性和非金属性。

一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

（2）判断化合物中元素化合价的正负。

电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

（3）判断分子的极性和键型。

电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。

通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

参考资料来源：百度百科-电负性参考资料来源：百度百科-第一电离能。