二氧化硫与氯化钡为什么不出沉淀（二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么会有沉淀产生）

jerryshen273、珉宝、heiyishashou.、ylz29743454 砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。

解释如下： 首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。

二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。

因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。

那什么沉淀可以存在（不溶于酸）呢？只有BaSO4 BaSO4怎么来的呢？ SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4 注意：SO3是不易生成的，SO2与O2生成SO3的反应，是可逆反应，需要催化剂的——高中课本里有的。

这些基本问题，希望各位能弄清楚。

很明显 既然是实际问题，那就是因为二氧化硫变质了 变成了三氧化硫或硫酸 这样就能产生硫酸钡沉淀了 上面几位说什么亚硫酸钡和二氧化硫遇水生成硫酸的纯属瞎扯。

二氧化硫中的硫是正四价，而硫酸中的硫为正六价，不可能是来源于二氧化硫与水的复分解反应 而亚硫酸钡在酸性环境中不存在，更不可能沉淀SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl。