熔点测定（熔点）

熔点（melting point)熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。

进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。

与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。

晶体融化时的温度叫做熔点。

物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。

晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。

在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化'的规律。

熔点是一种物质的一个物理性质。

物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。

一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。

熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。

另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。

但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中熔有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中熔有盐，熔点就会明显下降，海水就是熔有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。

饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。

在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。

同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。

在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。

熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。

在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。

即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。

但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。

因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。

在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。

（右图就是一台显微图像熔点仪）钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下，蒸汽压仍很低。

钨的硬度大，密度高，高温强度好。